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APPELLATIONS
| Numéro du CAS: | 7440-36-0 |
| Nom de la substance: | Antimoine |
| Synonymes, noms commerciaux: | Antimoine |
| Nom(s) anglais: | Antimony |
| Nom(s) allemand(s): | Antimon |
| Description générale: | Métal gris, cassant, gris à reflets argentés. |
PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES
| Formule brute: | Sb |
| Masse atomique relative | 121,75 g |
| Masse volumique: | 6,68 g/cm3 |
| Point d'ébullition: | 1 380°C |
| Point de fusion: | 630°C |
| Solubilité | Insoluble dans l'eau. |
PROPRIETES DE CERTAINS COMPOSES
| Numéro du CAS: | 7803-52-3 | 1309-64-4 |
| Nom de la substance: | Hydrure d'antimoine | Trioxyde d'antimoine |
| Synonymes, noms commerciaux: | Stibine | |
| Nom(s) anglais: | Antimony hydride | Antimony trioxide |
| Nom(s) allemand(s): | Antimonwasserstoff | Antimontrioxid |
| Description générale: | Gaz incolore d'odeur nauséabonde. | Poudre cristalline blanche. |
| Formule empirique: | SbH3 | Sb2O3 |
| Masse atomique relative: | 124,8 g | 291,5 g |
| Masse volumique: | 5,68 g/l | 5,2-5.8 g/cm3 |
| Densité de gaz: | 4,3 | |
| Point d'ébullition: | -18°C | 1456°C |
| Point de fusion: | -88°C | 656°C |
| Solubilité: | dans l'eau: 200 ml/l | dans l'eau: 0,014 g/l |
| Facteurs de conversion: | 1 ppm = 5,19 mg/m3 | |
| 1 mg/m3 = 0,19 ppm |
ORIGINE ET UTILISATIONS
Utilisations:
L'antimoine métallique est principalement utilisé en
alliage avec le plomb ou l'étain; ses composés servent à des
usages industriels variés, et notamment à la production de
tissus ignifuges, de caoutchouc et de matières plastiques, de
verre et de céramique, d'allumettes, d'explosifs, de
compositions pyrotechniques et de produits pharmaceutiques.
Origine/fabrication:
L'antimoine est un produit naturel qui entre pour 0,001% dans
la composition de l'écorce terrestre.
Chiffres de production:
Production mondiale d'antimoine primaire en tonnes de métal
(1986):
| Chine | 14.000 t |
| Bolivie | 10.243 t |
| Afrique du Sud | 7.024 t |
| U.R.S.S. | 6.000 t |
| Production mondiale: | 55.533 t |
(Chiffres extraits du FISCHER WELTALMANACH, 1989)
TOXICITE
| Mammifères: | ||
| Rat | DL50 4 480 mg/kg, v. orale (acétate d'antimoine) | sel. DVGW, 1985 |
| DL50 115 mg/kg, v. orale (antimoniotartrate) | sel. DVGW, 1985 | |
| DL50 20,000 mg/kg, v. orale (oxyde antimonieux) | sel. DVGW, 1985 | |
| Souris | DL50 600 mg/kg, oral (antimoniotartrate) | sel. DVGW, 1985 |
| Organismes aquatiques: | ||
| Poissons | LCLo 10-100 ppm (96h), (composés d'antimoine) | sel. UBA, 1986 |
Pathologie/toxicologie:
Homme/mammifères: La toxicité des composés d'antimoine est comparable à celle de l'arsenic. L'antimoine n'est pratiquement pas absorbé dans l'appareil gastro-intestinal, l'ingestion n'entraîne pratiquement pas d'intoxication aigüe. En outre, les composés d'antimoine sont fortement vomitifs et sont donc rapidement éliminés de l'organisme. Un empoisonnement chronique peut provoquer des lésions du foie, des reins, et même du coeur et du système circulatoire. Les symptômes varient selon les composés. La stibine se concentre dans le tissu adipeux.
COMPORTEMENT DANS L'ENVIRONNEMENT
La charge naturelle d'antimoine est de 0,0005-1,1 mg/kg dans
les sols et de 0,04-3 m g/l dans
les eaux superficielles et souterraines (DVGW, 1985). On a
observé une baisse de la fertilité des sols ayant été
contaminés par de l'antimoine au travers des précipitations.
Dans l'atmosphère, les émissions d'antimoine peuvent être
transportées sur de longues distances.
VALEURS LIMITES DE POLLUTION
| Milieu | Secteur | Pays/ organ. | Statut | Valeur | Cat. | Remarques | Source |
| Eau: | Eau potable | CE | R | 0,01 mg/l | sel. DVGW, 1985 | ||
| Sols: | D | R | 5 mg/kg | Sols cultivés | sel. KLOKE, 1988 | ||
| Air: | Emission | D | L | 5 mg/m3 | flux massique ³ 25 g/h2) | sel. TA-Luft, 1986 | |
| Amb. prof. | AUS | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | B | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | CH | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | D | L | 0,5 mg/m3 | MAK | DFG, 1989 | ||
| Amb. prof. | DDR | L | 0,5 mg/m3 | 'MAK' | sel. MERIAN, 1984 | ||
| Amb. prof. | I | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | NL | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | PL | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | RO | (L) | 0,5 mg/m3 | Valeur c. durée | sel. MERIAN, 1984 | ||
| Amb. prof. | RO | (L) | 0,2 mg/m3 | Valeur l. durée | sel. MERIAN, 1984 | ||
| Amb. prof. | S | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | SF | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 | |||
| Amb. prof. | SU | (L) | 0,5 mg/m3 | PDK | Valeur c. durée1) | sel. Kettner, 1979 | |
| Amb. prof. | SU | (L) | 0,2 mg/m3 | PDK | Valeur l. durée1) | sel. KETTNER, 1979 | |
| Amb. prof. | USA | (L) | 0,5 mg/m3 | STEL | ACGIH, 1986 | ||
| Amb. prof. | YU | (L) | 0,5 mg/m3 | sel. MERIAN, 1984 |
Remarques:
1) L'ex-URSS a fixé pour différents composés
d'antimoine des valeurs limites allant de 0,3 à 1 mg/ m3
2) La Sb et ses composés sont désignés
sous Sb poussières.
VALEURS COMPARATIVES DE REFERENCE
| Milieu/origine | Pays | Valeur | Source |
| Eaux superficielles | |||
| Lac de Constance (1982) | D | 0,13 µg/l | sel. DVGW, 1985 |
| Main (Hochheim, 1975) | D | 1,21 µg/l | sel. DVGW, 1985 |
| Fulda (Fulda, 1975) | D | 0,062 µg | sel. DVGW, 1985 |
| Rhin (Ludwigshafen, 1975) | D | 0,62 µg/l | sel. DVGW, 1985 |
EVALUATION ET REMARQUES
Les composés d'antimoine sont très toxiques et ont un comportement toxicologique similaire à celui de l'arsenic. On sait encore peu de choses sur les risques qu'ils représentent pour l'environnement. En raison de leur faible solubilité, les problèmes de pollution du milieu aquatique sont rares. La plus grande prudence est de rigueur pour les personnes amenées à manipuler directement cette substance.
APPELLATIONS
| Numéro du CAS: | 7440-38-2 |
| Nom dans le registre: | Arsenic |
| Nom de la substance: | Arsenic |
| Synonymes, noms commerciaux: | Arsenic gris, arsenic métallique |
| Nom(s) anglais: | Arsenic |
| Nom(s) allemand(s): | Arsen |
| Description générale: | Métal gris argenté brillant, à copeaux fragmentés et de dureté moyenne. Autres |
| modifications: jaune (instable, noir). |
PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES
| Formule brute: | As |
| Masse atomique relative: | 74,92 g |
| Masse volumique: | 5,72 g/cm3 |
| Point d'ébullition: | 613°C (subl.) |
| Point de fusion: | 817°C (à 3.7 MPa) |
| Tension de vapeur: | 0 Pa |
| Solubilité: | Dans l'eau: très faible |
PROPRIETES DE CERTAINS COMPOSES
| Numéro du CAS: | 1327-53-3 | 7784-42-1 |
| Nom de la substance: | Acide arsenieux | Arsine |
| Synonymes, noms commerciaux: | Arsenic blanc | Arsine, hydrure d'arsenic |
| Nom(s) anglais: | Arsenic trioxide | Arsine |
| Nom(s) allemand(s): | Arsentrioxid, | |
| Weißarsenik, Arsenik | Arsen, Arsenwasserstoff | |
| Description générale: | Poudre blanche ou petits | |
| copeaux blancs inodores. | Gaz incolore sentant l'ail. | |
| Formule empirique: | As2O3 | AsH3 |
| Masse atomique relative: | 197,82 g | 77,95 g |
| Masse volumique: | 3,7-3,87 g/cm3 | 3,48 g/l |
| Densité de gaz: | 2,7 | |
| Point d'ébullition: | -55°C | |
| Point de fusion: | 200°C (subl.) | -117°C |
| Solubilité: | Dans l'eau: 18 g/l | Dans l'eau: 20 vol.% |
| Facteurs de conversion: | 1 ppm = 0,12 mg/m3 | 1 ppm = 0,31 mg/m3 |
| 1 mg/m3 = 8,22 ppm | 1 mg/m3 = 3,24 ppm |
ORIGINE ET UTILISATIONS
Utilisations:
La demande d'arsenic métallique est limitée. L'arsenic est
utilisé dans les alliages non ferreux (par exemple pour
renforcer la dureté des alliages de plomb); de l'arsenic très
pur est nécessité pour produire des semi-conducteurs à
l'arséniure de gallium et à l'arséniure d'indium.
Avec l'introduction des antibiotiques, les produits
pharmaceutiques contenant de l'arsenic ont perdu en importance.
Des composés d'arsenic étaient en outre utilisés comme
pesticides (interdits en Allemagne) et pour la production de
pigments.
Origine/fabrication:
L'arsenic est un élément naturel. La teneur moyenne en
arsenic de la croûte terrestre a été estimée à 5 x 10-4
%. L'arsenic est principalement obtenu à partir de
minerais complexes. La France, l'ex-URSS, la Suède et le Mexique
sont les principaux pays produisant de l'arsenic.
Chiffres de production:
Production d'arsenic en tonnes de As2O3
par année (1978)
| France | 7.280 |
| URSS | 7.640 |
| Suède | 6.706 |
| Mexique | 6.263 |
| Production mondiale | 40.283 |
(chiffres extraits de ULLMANN 1985)
TOXICITE
| Homme: | LDLo 1 mg/kg, v. orale (acide arsénieux) | sel. Koch 1989 |
| TCLo 0,5 ppm, inhalation (arsine) | sel. Koch 1989 | |
| DL 50 mg/m3, inhalation (arsine) | sel. Koch 1989 | |
| Mammifères: | ||
| Rat | DL50 4,5 mg/kg, v. orale (acide arsénieux) | sel. Koch 1989 |
| Souris | DL50 43 mg/kg, v. orale (acide arsénieux) | sel. Koch 1989 |
| Lapin | LDLo 4,5 mg/kg, v. orale (acide arsénieux) | sel. Koch 1989 |
| Organismes aquatiques: | ||
| Poissons | CL50 10-100 mg/l (96h), acide arsénieux | sel. Koch 1989 |
Pathologie/toxicologie:
Homme/mammifères: L'arsenic pur n'est pas toxique mais les intoxications au produit technique (c'est-à-dire à As2O3) doivent être prises en compte. Les empoisonnements aigus se produisent avant tout par ingestion et inhalation de composés trivalents inorganiques, tels que As2O3. Au nombre des symptômes, on trouve des troubles gastro-intestinaux sévères, des crampes et collapsus circulatoires. La peau et les muqueuses exposées aux poussières en suspension dans l'air sont irritées. Un empoisonnement chronique peut être causé par l'ingestion de nourriture et d'eau contenant des produits arsenicaux, ou par l'inhalation de poussières en suspension dans l'air lors d'exposition de longue durée en ambiance professionnelle. Des symptômes peuvent apparaître même après plusieurs années de latence. Un empoisonnement chronique entraîne des lésions de la moelle osseuse, du sang, du foie, de l'appareil respiratoire et du système nerveux central.
L'empoisonnement aigu à l'arsine entraîne une anémie hémolytique retardée mais rapide.
COMPORTEMENT DANS L'ENVIRONNEMENT
Dans les milieux aquatiques, l'arsenic existe principalement sous forme d'arséniures et d'arséniates. Dans les sédiments et les sols, les arséniates sont rapidement absorbées sous forme de fer ou d'hydroxyde d'aluminium, ce qui réduit leur pouvoir et leur vitesse de percolation de même que leur disponibilité pour les systèmes biologiques. Dans les phases aqueuses, l'arsenic forme des précipités insolubles avec un certain nombre de composés (Ca,S,Ba,Al,Fe), ce qui a pour effet d'éliminer les composés d'arsenic de l'eau. Dans les micro-organismes, les plantes et les animaux, il y a méthylation et réduction des composés d'arsenic. Ceci favorise la production d'un certain nombre de composés d'arsenic, qui sont stables aux plans physico-chimique et biologique [KOCH 1989].
Demi-vie:
La demi-vie biologique moyenne est de 60 jours (rats/lapins)
et est due à l'accumulation d'arsenic dans les érythrocytes.
Pour les êtres humains, la demi-vie est plus courte du fait de
l'excrétion rapide de l'arsenic [KOCH 1989].
VALEURS LIMITES DE POLLUTION
| Milieu | Secteur | Pays/ organ. | Statut | Valeur | Cat. | Remarques | Source |
| Air: | Emission | D | L | 0,2 mg/m3 | flux massique ³ 5 g/h2) | sel. TA-Luft, 1986 | |
| amb. prof. | D | L | 0,1 mg/m3 | TRK | oxydes, acides et leurs sels | sel. AUER Technikum 1988 | |
| amb. prof. | D | L | 0,2mg/m3 | MAK | arsine | sel. AUER Technikum 1988 | |
| amb. prof. | USA | (L) | 1) | TWA | oxydes | sel. AUER Technikum 1988 | |
| amb. prof. | USA | (L) | 0,2 mg/m3 | TWA | arsine | sel. AUER Technikum 1988 | |
| amb. prof. | SU | (L) | 0,3 mg/m3 | PDK | oxydes | sel. AUER Technikum 1988 | |
| amb. prof. | SU | (L) | 0,3 mg/m3 | PDK | arsine | sel. AUER Technikum 1988 |
1) Effets carcinogènes présumés pour l'homme
2) As poussières et ses composés sont désignés
sous As.
EVALUATION ET REMARQUES
La toxicité des composés d'arsenic varie considérablement. Les composés inorganiques sont généralement plus toxiques que les composés organiques. Cerains dérivés d'arsenic sont même cancérogènes. Les intoxications en ambiance professionnelle jouent un rôle particulièrement important.