Brome

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APPELLATIONS

Numéro du CAS: 7726-95-6
Nom dans le registre: Brome
Nom de la substance: Brome
Synonymes, noms commerciaux: Brome
Nom(s) anglais: Bromine
Nom(s) allemand(s): Brom
Description générale: Liquide rouge-brun foncé dégageant des vapeurs denses, volatile; vapeur; ou cristaux métalliques en dessous de -7.2°C (incolore à -252°C).

PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES

Formule brute: Br₂
Masse atomique relative: 159,80 g
Masse volumique: 3,12 g/cm³
Densité de gaz: 5,5
Point d'ébullition: 58,78°C
Point de fusion: -7,2°C
Tension de vapeur: 220 hPa à 20°C; 340 hPa à 30°C; 740 hPa à 50°C
Seuil olfactif: 1 ppm dans l'air
Solubilité: Dans l'eau 42 g/l à 0°C,
35,5 g/l à 20°C; soluble dans le benzène, l'essence, le chloroforme, l'éthanol, l'éther et l'acide sulfurique 
Facteurs de conversion: 1 mg/m³ = 0,150 ml/m³
1 ml/m³ = 6,658 mg/m³
Remarques: En dehors du mercure, le brome est le seul élément qui soit liquide à température normale. Le brome  est très réactif; il réagit de façon explosive avec les gaz et vapeurs inflammables. Il attaque vivement de nombreux composés organiques, et est doué d'un pouvoir oxydant très marqué.

ORIGINE ET UTILISATIONS

Utilisations:
Le brome est utilisé pour une très large part (30%) pour la production de 1,2-dibromoéthane, que l'on ajoute aux carburants contenant du plomb tétraéthyle afin d'éviter les dépôts de plomb sur les soupapes des moteurs à combustion. Il est également utilisé sous forme de bromure de calcium (22%) pour le garnissage et le tubage des puits de pétrole ainsi que pour la fabrication de préparations ignifuges (16%). Il sert comme matériau de base pour la synthèse organique de produits phytosanitaires, colorants, produits pharmaceutiques, produits chimiques utilisés dans la photographie , opacifiants.

Origine/fabrication:
Le brome  est essentiellement obtenu à partir des lessives résiduaires de l'industrie de la potasse. Une partie est fabriquée à partir de l'eau de mer. Les lessives résiduaires, solutions colloïdales (sols), lessives-mères, etc., dont la teneur en brome est supérieure à 1 g/l sont traitées à chaud pour en extraire le brome, tandis que l'eau de mer est débromée à froid. Le brome brut obtenu en phase humide est ensuite soumis à distillation et séchage afin d'éliminer le chlore, l'eau résiduaire et les impuretés (rendement 99%).

Chiffres de production:

Production mondiale
1982 = 381.000 t (ULLMANN, 1985)
1983 = 364 200 t
1984 = 373.000 t

TOXICITE

Pathologie/toxicologie:

Homme/mammifères: Le brome  sous sa forme liquide provoque des irritations et de graves brûlures des yeux, des voies respiratoires, de la peau et de l'appareil digestif. Profondes et douloureuses nécroses sur la peau et les muqueuses. En cas de fortes concentrations, oedème de la glotte, du larynx et du poumon, pneumonie. Classe de toxicité 2 (ROTH, 1989). Le brome sous forme de vapeurs est plus dangereux encore. Les vapeurs de brome provoquent des bronchospasmes et des pneunomies.

Végétaux: Le brome  est un oligo-élément qui n'est pas nocif pour les plantes, mais dont elles peuvent se passer.

COMPORTEMENT DANS L'ENVIRONNEMENT

Milieu aquatique:
Le brome   tend à se déposer au fond de l'eau, mais une partie se dilue et colore l'eau. Par la suite, des vapeurs de brome se forment à la surface. En raison de sa forte toxicité et de ses propriétés oxydantes et caustiques, le brome représente un risque de pollution pour tous les types de milieux aquatiques, et en particulier pour l'eau potable, les eaux de fabrication et les eaux usées. Des bromures se trouvent sous la forme d'ions secondaires dans les dérivés potassiques et sodiques, d'où une augmentation directe de la teneur de brome en cas de salinisation des eaux. Dans les régions côtières, une augmentation du taux de bromure dans les eaux souterraines est liée à l'infiltration de l'eau de mer. Catégorie de risque pour l'eau: WGK 2 (ROTH, 1989). Dans l'eau, le brome fait entrave à la croissance des algues.

Atmosphère:
Le liquide s'évapore rapidement et forme des vapeurs caustiques. Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et rasent la surface du sol.

VALEURS LIMITES DE POLLUTION

Remarques:
¹⁾ Valeurs douteuses non confirmées, à prendre avec précautions

VALEURS COMPARATIVES/DE REFERENCE

EVALUATION ET REMARQUES

Le brome et ses dérivés ont une action biologique analogue à celle du chlore et de ses dérivés. Alors que la plupart des composés du brome sont plus toxiques que les dérivés correspondants du chlore, le chlore lui-même est toutefois plus dangereux que le brome du fait de sa réactivité.

Bromure de methyle

APPELLATIONS

Numéro du CAS: 74-83-9
Nom dans le registre: Bromure de méthyle 
Nom de la substance: Bromure de méthyle
Synonymes, noms commerciaux: Bromométhane , Terabol 
Nom(s) anglais: Methyl bromide
Nom(s) allemand(s): Methylbromid
Description générale: Gaz incolore dont l'odeur ressemble à celle du chloroforme.

PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES

Formule brute: CH₃Br
Masse atomique relative: 94,95 g
Masse volumique: 1,73 g/cm³ liquide à 0°C
Densité de gaz: 3,3
Point d'ébullition: 4°C
Point de fusion: -93°C
Tension de vapeur: 90 x 10³ Pa à 20°C
Température d'ignition: 535°C
Limites d'explosivité: 8,6-20 Vol.%
Solubilité: Dans l'eau: 13,4 g/l; aisément soluble dans les solvants organiques courants.
Facteurs de conversion: 1 mg/m³ = 0,253 ml/m³,1 ml/m³ = 3,946 mg/m³

ORIGINE ET UTILISATIONS

Utilisations:
Le bromure de méthyle est un insecticide et un nématocide ayant des effets fongicides, acaricides, rodenticides et herbicides. Il est utilisé pour la désinfection des sols, la fumigation des graines, la protection des denrées stockées et la désinfection des magasins de stockage et moulins (en particulier contre les coléoptères attaquant les céréales et les mites de la farine). Il est utilisé comme gaz pur ou mélangé au bioxyde de carbone ou au dibromure d'éthylène.

Origine/fabrication:
Le bromure de méthyle est fabriqué par hydrobromation à partir de méthanol.

TOXICITE

Pathologie/toxicologie

Homme/mammifères: Quand elle ne provoque pas immédiatement une anesthésie et un choc respiratoire, l'inhalation de fortes concentrations de bromure de méthyle peut être à l'origine d'un oedème pulmonaire se produisant après une période de latence de plusieurs heures, lequel est souvent suivi en l'espace de quelques jours d'une pneumonie sévère. Les intoxications aiguës ou chroniques peuvent provoquer des lésions du système nerveux central. Les symptômes se manifestent par des maux de tête et des nausées, suivis par des troubles comparables à ceux provoqués par une alcoolémie aiguë, auxquels succède un état d'excitation, des tremblements et des spasmes généralement liés à une paralysie des membres. Les symptômes se manifestant après une exposition unique peuvent perdurer pendant plusieurs semaines. La peau en contact avec la substance liquide forme des cloques. Le bromure de méthyle  est facilement absorbé par la peau. Il est présumé que le bromure de méthyle a des effets cancérogènes.

COMPORTEMENT DANS L'ENVIRONNEMENT

Sols:
Dans les sols et dans les céréales, on trouve du bromure de méthyle fixé inorganiquement.

Remarques:
On ne possède pratiquement aucune information sur le comportement du bromure de méthyle dans l'environnement.

VALEURS LIMITES DE POLLUTION

EVALUATION ET REMARQUES

Le bromure de méthyle  est une substance ayant des effets insidieux. Etant donné que le seuil olfactif se situe à un niveau nettement plus élevé que la concentration toxique, il n'y a pas d'avertissement. Les symptômes apparaissent après plusieurs heures de latence et perdurent pendant plusieurs semaines, même dans le cas d'exposition non répétée. Le bromure de méthyle réagit fortement et même explose en présence de métaux alcalins, de métaux alcalino-terreux et de poudres de métaux.

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